Најважније из лекције
Неутрализација: Реакција између киселине и базе у којој настају со и вода (\(\text{киселина} + \text{база} \rightarrow \text{со} + \text{вода}\)).
Пример: \(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\).
Суштина: \(H^+\) јон из киселине и \(OH^-\) јон из базе се спајају и граде молекул воде (\(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\)).
Својства неутралног раствора: Раствор неутралне соли има \(pH = 7\) и не мења боју лакмус хартије.
Пример: \(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\).
Суштина: \(H^+\) јон из киселине и \(OH^-\) јон из базе се спајају и граде молекул воде (\(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\)).
Својства неутралног раствора: Раствор неутралне соли има \(pH = 7\) и не мења боју лакмус хартије.
Приликом растварања у води, киселине и базе се разлажу (дисосују) на јоне:
Дисоцијација киселина:
\[ HA \xrightarrow{H_2O} H^+ + A^- \]
Киселине дисосују на позитивне јоне водоника (\(H^+\)) и негативне јоне киселинског остатка (\(A^-\)).
Дисоцијација база (хидроксида):
\[ MOH \xrightarrow{H_2O} M^+ + OH^- \]
Базе дисосују на позитивне катјоне метала (\(M^+\)) и негативне хидроксидне анјоне (\(OH^-\)).
Јони водоника (\(H^+\)) су носиоци киселих својстава киселина, док су хидроксидни јони (\(OH^-\)) носиоци базних својстава база.
Неутрализација је хемијска реакција између киселине и базе при којој настају со и вода.
\[ \text{киселина} + \text{база} \rightarrow \text{со} + \text{вода} \]
Суштина реакције неутрализације јесте спајање водоничних јона (\(H^+\)) из киселине и хидроксидних јона (\(OH^-\)) из базе у неутралне молекуле воде:
\[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \]
Реакцијом натријум-хидроксида (\(NaOH\)) и хлороводоничне киселине (\(HCl\)) настају натријум-хлорид (\(NaCl\)) и вода:
\[ NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \]
Неумерена исхрана и газирана пића могу изазвати лучење вишка желудачне киселине (\(HCl\)), што доводи до горушице. Лекови против горушице (антациди) садрже базне супстанце које неутралишу вишак киселине.
Када киселина и база потпуно изреагују у одговарајућим односима, настаје водени раствор соли.
Раствор соли настао потпуном неутрализацијом (\(NaCl\)) има неутрална својства:
- Вредност \(pH\) неутралног раствора је \(pH = 7\).
- Плава и црвена лакмус хартија у таквом раствору не мењају боју.
Задаци за вежбање
Задатак 1 (лак): Који производи увек настају као резултат реакције неутрализације?
У реакцији неутрализације између киселине и базе увек настају со и вода.
Задатак 2 (средњи): Напишите једначину хемијске реакције неутрализације између калијум-хидроксида (\(KOH\)) и хлороводоничне киселине (\(HCl\)).
Једначина реакције гласи:
\[ KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O \]
Производи су со калијум-хлорид (\(KCl\)) и вода (\(H_2O\)).
Задатак 3 (тежак): Шта ће се десити са бојом плаве и црвене лакмус хартије ако се уроне у раствор који је настао потпуном реакцијом једнаких количина раствора \(NaOH\) и \(HCl\)? Објасните зашто.
Боја лакмус хартија се неће променити (плава остаје плава, а црвена остаје црвена).
Објашњење: Потпуном реакцијом \(NaOH\) и \(HCl\) настаје водени раствор натријум-хлорида (\(NaCl\)) који нема ни кисела ни базна својства, већ је неутралан (\(pH = 7\)).
Објашњење: Потпуном реакцијом \(NaOH\) и \(HCl\) настаје водени раствор натријум-хлорида (\(NaCl\)) који нема ни кисела ни базна својства, већ је неутралан (\(pH = 7\)).
