Најважније из лекције
Енергетски нивои: Означавају се од \(1\) до \(7\) или словима \(\text{K, L, M, N, O, P, Q}\). Што су удаљенији од језгра, енергија електрона је већа.
Капацитет нивоа: Максималан број електрона је: \(\text{K} \rightarrow 2\), \(\text{L} \rightarrow 8\), \(\text{M} \rightarrow 18\), \(\text{N} \rightarrow 32\).
Попуњавање: Електрони прво попуњавају нивое ближе језгру (нпр. \( _{13}\text{Al} \): \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(3)\)).
Валентни ниво и електрони: Последњи заузети ниво је валентни ниво, а електрони на њему су валентни електрони који одређују хемијске особине елемента.
Капацитет нивоа: Максималан број електрона је: \(\text{K} \rightarrow 2\), \(\text{L} \rightarrow 8\), \(\text{M} \rightarrow 18\), \(\text{N} \rightarrow 32\).
Попуњавање: Електрони прво попуњавају нивое ближе језгру (нпр. \( _{13}\text{Al} \): \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(3)\)).
Валентни ниво и електрони: Последњи заузети ниво је валентни ниво, а електрони на њему су валентни електрони који одређују хемијске особине елемента.
Енергетски ниво чине сви електрони у омотачу атома који имају приближно једнаке енергије.
Што је електрон ближи језгру, језгро га јаче привлачи и он има мању енергију. Удаљавањем од језгра, енергија електрона расте.
Енергетски нивои се означавају бројевима од \(1\) до \(7\) или великим латиничним словима: \( \text{K, L, M, N, O, P, Q} \).
| Број нивоа | Словна ознака | Максималан број електрона |
|---|---|---|
| 1. | K | \(2\) |
| 2. | L | \(8\) |
| 3. | M | \(18\) |
| 4. | N | \(32\) |
Који електрон у атому има већу енергију: онај на другом (\(\text{L}\)) или онај на четвртом (\(\text{N}\)) енергетском нивоу?
Одговор: Електрон на четвртом (\(\text{N}\)) нивоу има већу енергију јер је више удаљен од језгра атома.
Електронски омотач попуњава се од нижих ка вишим енергетским нивоима - најпре се потпуно попуни ниво најближи језгру (први ниво, \(\text{K}\)), па се прелази на следећи.
Распоред електрона записује се навођењем ознаке нивоа и броја електрона у загради:
- Воник (\( _{1}\text{H} \)): \(\text{K}(1)\)
- Угљеник (\( _{6}\text{C} \)): \(\text{K}(2), \text{L}(4)\)
- Кисеоник (\( _{8}\text{O} \)): \(\text{K}(2), \text{L}(6)\)
- Флуор (\( _{9}\text{F} \)): \(\text{K}(2), \text{L}(7)\)
- Алуминијум (\( _{13}\text{Al} \)): \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(3)\)
- Сумпор (\( _{16}\text{S} \)): \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(6)\)
Постоје одређена одступања од основног редоследа попуњавања. Код атома калијума (\( _{19}\text{K} \)) и калцијума (\( _{20}\text{Ca} \)), пре него што се трећи ниво (\(\text{M}\)) попуни до свог максимума од \(18\), почиње попуњавање четвртог нивоа (\(\text{N}\)):
• Калијум: \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(8), \text{N}(1)\)
• Калцијум: \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(8), \text{N}(2)\)
• Калијум: \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(8), \text{N}(1)\)
• Калцијум: \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(8), \text{N}(2)\)
Напиши распоред електрона за атом неона (\( _{10}\text{Ne} \)).
Одговор: \(\text{K}(2), \text{L}(8)\). Први ниво је попуњен са \(2\) електрона, а преосталих \(8\) се налази на другом нивоу.
Валентни ниво је последњи заузети енергетски ниво у атому неког елемента.
Валентни електрони су електрони који се налазе на валентном нивоу.
Валентни електрони одређују хемијска својства хемијског елемента.
Код атома литијума (\( _{3}\text{Li} \)) распоред је \(\text{K}(2), \text{L}(1)\). Валентни ниво је \(\text{L}\), а број валентних електрона је \(1\).
Код атома фосфора (\( _{15}\text{P} \)) распоред је \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(5)\). Валентни ниво је \(\text{M}\), а број валентних електрона је \(5\).
Код атома фосфора (\( _{15}\text{P} \)) распоред је \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(5)\). Валентни ниво је \(\text{M}\), а број валентних електрона је \(5\).
Одреди валентни ниво и број валентних електрона за атом натријума (\( _{11}\text{Na} \)).
Распоред електрона за натријум је \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(1)\).
Одговор: Валентни ниво је \(\text{M}\) (трећи ниво), а број валентних електрона је \(1\).
Одговор: Валентни ниво је \(\text{M}\) (трећи ниво), а број валентних електрона је \(1\).
Задаци за вежбање
Лак: Прикажи распоред електрона по енергетским нивоима за атом бора (\( _{5}\text{B} \)) и одреди колико валентних електрона садржи.
Укупан број електрона је \(5\).
Први ниво прима највише \(2\) електрона, а преостала \(3\) иду на други ниво:
Распоред: \(\text{K}(2), \text{L}(3)\).
Одговор: Атом бора има \(3\) валентна електрона.
Први ниво прима највише \(2\) електрона, а преостала \(3\) иду на други ниво:
Распоред: \(\text{K}(2), \text{L}(3)\).
Одговор: Атом бора има \(3\) валентна електрона.
Средњи: Који од наведених атома има највећи број валентних електрона:
а) угљеник (\( Z = 6 \))
б) магнезијум (\( Z = 12 \))
в) флуор (\( Z = 9 \))
а) угљеник (\( Z = 6 \))
б) магнезијум (\( Z = 12 \))
в) флуор (\( Z = 9 \))
Одредимо распоред електрона за сваки атом:
а) \( _{6}\text{C} \): \(\text{K}(2), \text{L}(4)\) \(\rightarrow 4\) валентна електрона
б) \( _{12}\text{Mg} \): \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(2)\) \(\rightarrow 2\) валентна електрона
в) \( _{9}\text{F} \): \(\text{K}(2), \text{L}(7)\) \(\rightarrow 7\) валентних електрона
Одговор: Највећи број валентних електрона има флуор (под в), укупно \(7\).
а) \( _{6}\text{C} \): \(\text{K}(2), \text{L}(4)\) \(\rightarrow 4\) валентна електрона
б) \( _{12}\text{Mg} \): \(\text{K}(2), \text{L}(8), \text{M}(2)\) \(\rightarrow 2\) валентна електрона
в) \( _{9}\text{F} \): \(\text{K}(2), \text{L}(7)\) \(\rightarrow 7\) валентних електрона
Одговор: Највећи број валентних електрона има флуор (под в), укупно \(7\).
Тежак: Атом елемента \( \text{X} \) на другом енергетском нивоу има три пута више електрона него на првом нивоу. Одреди:
а) атомски број (\( Z \)) тог елемента,
б) његов валентни ниво и број валентних електрона.
а) атомски број (\( Z \)) тог елемента,
б) његов валентни ниво и број валентних електрона.
1. Први ниво (\(\text{K}\)) је потпуно попуњен и садржи \(2\) електрона.
2. Други ниво (\(\text{L}\)) има \(3 \cdot 2 = 6\) електрона.
3. Укупан број електрона је \(2 + 6 = 8\), што значи да је атомски број \(Z = 8\) (у питању је кисеоник, \(\text{O}\)).
Одговор:
а) \(Z = 8\)
б) Валентни ниво је \(\text{L}\) (други ниво), а број валентних електрона је \(6\).
2. Други ниво (\(\text{L}\)) има \(3 \cdot 2 = 6\) електрона.
3. Укупан број електрона је \(2 + 6 = 8\), што значи да је атомски број \(Z = 8\) (у питању је кисеоник, \(\text{O}\)).
Одговор:
а) \(Z = 8\)
б) Валентни ниво је \(\text{L}\) (други ниво), а број валентних електрона је \(6\).
