Најважније из лекције
Атомска јединица масе (\(\text{u}\)): Износи \(\frac{1}{12}\) масе изотопа \(^{12}\text{C}\) (\(\approx 1{,}67 \cdot 10^{-24}\text{ g}\)).
Релативна атомска маса (\(A_r\)): Број који показује однос масе атома и вредности \(\text{u}\). Налази се у Периодном систему и нема јединицу (нпр. \(A_r(\text{H}) = 1\), \(A_r(\text{O}) = 16\)).
Релативна молекулска маса (\(M_r\)): Број који показује колико је пута маса молекула већа од \(\text{u}\). Рачуна се сабирањем \(A_r\) свих атома у молекулу (нпр. \(M_r(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18\)). Такође нема мерну јединицу.
Релативна атомска маса (\(A_r\)): Број који показује однос масе атома и вредности \(\text{u}\). Налази се у Периодном систему и нема јединицу (нпр. \(A_r(\text{H}) = 1\), \(A_r(\text{O}) = 16\)).
Релативна молекулска маса (\(M_r\)): Број који показује колико је пута маса молекула већа од \(\text{u}\). Рачуна се сабирањем \(A_r\) свих атома у молекулу (нпр. \(M_r(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18\)). Такође нема мерну јединицу.
Релативна маса представља однос стварне масе неког тела или честице и одабране упоредне масе.
Релативне масе су неименовани бројеви (немају мерну јединицу) јер настају дељењем две величине истих јединица.
Атомска јединица масе (\(\text{u}\)) је стандардна маса за поређење у хемији и дефинише се као тачно \(\frac{1}{12}\) масе атома изотопа угљеника \(^{12}\text{C}\).
\[ 1\text{ u} = \frac{m(^{12}\text{C})}{12} \approx 1{,}67 \cdot 10^{-24}\text{ g} \]
Вредност \(1\text{ u}\) приближно одговара просечној маси једног нуклеона (протона или неутрона).
Релативна атомска маса је број који показује колико је пута маса одређеног атома већа од атомске јединице масе (\(\text{u}\)).
Означава се са \(A_r(\text{X})\), где је \(\text{X}\) хемијски симбол елемента (нпр. \(A_r(\text{F}) = 19\)).
\[ A_r(\text{X}) = \frac{m(\text{атома X})}{\text{u}} \]
Вредности \(A_r\) у Периодном систему елемената углавном нису цели бројеви, јер представљају просечну вредност маса свих природних изотопа узетих у сразмери њихове заступљености у природи.
Хлор има два стабилна изотопа (\(^{35}_{17}\text{Cl}\) и \(^{37}_{17}\text{Cl}\)), па његова просечна релативна атомска маса износи \(A_r(\text{Cl}) = 35{,}453\).
Релативна атомска маса натријума је \(A_r(\text{Na}) = 23\). Шта тај податак говори о маси атома натријума?
Тај број показује да је маса атома натријума 23 пута већа од атомске јединице масе (\(\text{u}\)).
Релативна молекулска маса је број који показује колико је пута маса датог молекула већа од атомске јединице масе (\(\text{u}\)).
Означава се са \(M_r\). Нема мерну јединицу.
\[ M_r = \frac{m(\text{молекула})}{\text{u}} \]
Релативна молекулска маса израчунава се сабирањем релативних атомских маса свих атома који граде тај молекул (узимајући у обзир њихов број у молекулској формули).
Израчунавање релативне молекулске масе воде (\(\text{H}_2\text{O}\)):
Познато је: \(A_r(\text{H}) = 1\), \(A_r(\text{O}) = 16\) \[ M_r(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot A_r(\text{H}) + A_r(\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \]
Познато је: \(A_r(\text{H}) = 1\), \(A_r(\text{O}) = 16\) \[ M_r(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot A_r(\text{H}) + A_r(\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \]
Израчунај релативну молекулску масу молекула кисеоника (\(\text{O}_2\)) ако је \(A_r(\text{O}) = 16\).
\[ M_r(\text{O}_2) = 2 \cdot A_r(\text{O}) = 2 \cdot 16 = 32 \]
Задаци за вежбање
Задатак 1 (лак): Која је од наведених вредности правилан запис релативне молекулске масе угљен-диоксида?
а) \(44\text{ g}\)
б) \(44\)
в) \(44\text{ u}\)
а) \(44\text{ g}\)
б) \(44\)
в) \(44\text{ u}\)
Тачан одговор је б) 44.
Релативне масе (\(A_r\) и \(M_r\)) су односи двеју маса, па су то неименовани бројеви без мерних јединица.
Релативне масе (\(A_r\) и \(M_r\)) су односи двеју маса, па су то неименовани бројеви без мерних јединица.
Задатак 2 (лак): Израчунај релативну молекулску масу метана (\(\text{CH}_4\)), ако је \(A_r(\text{C}) = 12\) и \(A_r(\text{H}) = 1\).
\[ M_r(\text{CH}_4) = A_r(\text{C}) + 4 \cdot A_r(\text{H}) \]
\[ M_r(\text{CH}_4) = 12 + 4 \cdot 1 = 16 \]
Задатак 3 (средњи): Израчунај релативну молекулску масу азотне киселине (\(\text{HNO}_3\)).
Подаци: \(A_r(\text{H}) = 1\), \(A_r(\text{N}) = 14\), \(A_r(\text{O}) = 16\).
Подаци: \(A_r(\text{H}) = 1\), \(A_r(\text{N}) = 14\), \(A_r(\text{O}) = 16\).
\[ M_r(\text{HNO}_3) = A_r(\text{H}) + A_r(\text{N}) + 3 \cdot A_r(\text{O}) \]
\[ M_r(\text{HNO}_3) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 15 + 48 = 63 \]
Задатак 4 (тежи): Израчунај релативну молекулску масу урее чија је хемијска формула \(\text{CO(NH}_2)_2\).
Подаци: \(A_r(\text{C}) = 12\), \(A_r(\text{O}) = 16\), \(A_r(\text{N}) = 14\), \(A_r(\text{H}) = 1\).
Подаци: \(A_r(\text{C}) = 12\), \(A_r(\text{O}) = 16\), \(A_r(\text{N}) = 14\), \(A_r(\text{H}) = 1\).
У молекулу урее имамо: 1 атом угљеника, 1 атом кисеоника, 2 атома азота и \(2 \cdot 2 = 4\) атома водоника.
\[ M_r(\text{CO(NH}_2)_2) = A_r(\text{C}) + A_r(\text{O}) + 2 \cdot A_r(\text{N}) + 4 \cdot A_r(\text{H}) \]
\[ M_r(\text{CO(NH}_2)_2) = 12 + 16 + 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 = 28 + 28 + 4 = 60 \]
