Најважније из лекције
Хемијска реакција: Хемијска промена у којој од полазних супстанци (реактаната) настају нове супстанце (производи реакције) са другачијим својствима, уз раскидање старих и грађење нових хемијских веза.
Синтеза (спајање): Реакција у којој од више супстанци настаје једна нова супстанца.
Пример: \( \text{гвожђе} + \text{сумпор} \longrightarrow \text{гвожђе(II)-сулфид} \)
Анализа (разлагање): Реакција у којој се једна сложена супстанца разлаже на две или више нових супстанци (најчешће уз утрошак топлотне, електричне или светлосне енергије).
Пример: \( \text{вода} \longrightarrow \text{водоник} + \text{кисеоник} \)
Синтеза (спајање): Реакција у којој од више супстанци настаје једна нова супстанца.
Пример: \( \text{гвожђе} + \text{сумпор} \longrightarrow \text{гвожђе(II)-сулфид} \)
Анализа (разлагање): Реакција у којој се једна сложена супстанца разлаже на две или више нових супстанци (најчешће уз утрошак топлотне, електричне или светлосне енергије).
Пример: \( \text{вода} \longrightarrow \text{водоник} + \text{кисеоник} \)
Хемијске реакције су хемијске промене супстанци у којима од полазних супстанци настају нове супстанце са другачијим физичким и хемијским својствима.
У току хемијских реакција долази до раскидања постојећих и формирања нових хемијских веза између честица.
Реактанти су полазне супстанце које ступају у хемијску реакцију (записују се са леве стране стрелице).
Производи реакције су новонастале супстанце које настају као резултат хемијске реакције (записују се са десне стране стрелице).
\[ \text{реактанти} \longrightarrow \text{производи реакције} \]
Појаве на основу којих се може препознати хемијска реакција јесу:
- промена боје,
- издвајање гаса (мехурићи),
- појава талога,
- ослобађање или везивање топлоте, појава светлости (пламена).
При сагоревању магнезијума на ваздуху:
\[ \text{магнезијум} + \text{кисеоник} \longrightarrow \text{магнезијум-оксид} \]
Реактанти су магнезијум (сиви сјајни метал) и кисеоник (гас без боје), док је производ магнезијум-оксид (бели прах сасвим другачијих својстава).
Примери хемијских реакција у природи и свакодневном животу: сагоревање дрвета, угља и нафте, рђање гвожђа, фотосинтеза, варење хране, дисање.
Одреди шта су реактанти, а шта производи у реакцији:
\[ \text{сода бикарбона} + \text{сирћетна киселина} \longrightarrow \text{угљеник(IV)-оксид} + \text{натријум-ацетат} + \text{вода} \]
Реактанти: сода бикарбона и сирћетна киселина.
Производи реакције: угљеник(IV)-оксид, натријум-ацетат и вода.
Производи реакције: угљеник(IV)-оксид, натријум-ацетат и вода.
Синтеза (хемијско спајање) је хемијска реакција у којој од двеју или више чистих супстанци настаје једна нова, сложенија супстанца.
\[ \text{супстанца A} + \text{супстанца B} \longrightarrow \text{супстанца AB} \]
Примери реакција синтезе:
- Спајање два елемента у једињење: \[ \text{гвожђе} + \text{сумпор} \longrightarrow \text{гвожђе(II)-сулфид} \] \[ \text{водоник} + \text{кисеоник} \longrightarrow \text{вода} \] \[ \text{водоник} + \text{хлор} \longrightarrow \text{хлороводоник} \]
- Спајање два једињења у ново једињење: \[ \text{магнезијум-оксид} + \text{угљеник(IV)-оксид} \longrightarrow \text{магнезијум-карбонат} \]
Да ли је реакција сагоревања сумпора при којој настаје сумпор(IV)-оксид реакција синтезе?
Јесте, зато што од две полазне супстанце (сумпора и кисеоника) спајањем настаје једна нова супстанца (сумпор(IV)-оксид):
\[ \text{сумпор} + \text{кисеоник} \longrightarrow \text{сумпор(IV)-оксид} \]
Анализа (хемијско разлагање) је хемијска реакција у којој разлагањем једне сложене чисте супстанце настају две или више нових чистих супстанци.
За одвијање већине реакција анализе неопходан је утрошак енергије (топлотне, електричне или светлосне).
\[ \text{супстанца AB} \longrightarrow \text{супстанца A} + \text{супстанца B} \]
Примери реакција анализе:
- Разлагање воде помоћу електричне струје: \[ \text{вода} \longrightarrow \text{водоник} + \text{кисеоник} \]
- Разлагање загревањем (термичка анализа): \[ \text{жива(II)-оксид} \longrightarrow \text{жива} + \text{кисеоник} \] \[ \text{калцијум-карбонат} \longrightarrow \text{калцијум-оксид} + \text{угљен-диоксид} \]
Који тип реакције представља разлагање натријум-хлорида на елементарни натријум и хлор?
То је реакција анализе, јер се једна сложена супстанца (натријум-хлорид) разлаже на две простије супстанце (натријум и хлор).
Задаци за вежбање
1. (Лак ниво) Одреди шта су реактанти, а шта производи у следећим хемијским реакцијама:
а) \( \text{натријум} + \text{хлор} \longrightarrow \text{натријум-хлорид} \)
б) \( \text{вода} \longrightarrow \text{водоник} + \text{кисеоник} \)
а) \( \text{натријум} + \text{хлор} \longrightarrow \text{натријум-хлорид} \)
б) \( \text{вода} \longrightarrow \text{водоник} + \text{кисеоник} \)
а) Реактанти: натријум и хлор; Производ: натријум-хлорид.
б) Реактант: вода; Производи: водоник и кисеоник.
б) Реактант: вода; Производи: водоник и кисеоник.
2. (Средњи ниво) Разврстај наведене процесе на физичке промене, реакције синтезе и реакције анализе:
а) Загревање чврстог леда док не пређе у течну воду
б) Разлагање калцијум-карбоната на калцијум-оксид и угљен-диоксид
в) Настајање воде спајањем водоника и кисеоника
г) Испаравање алкохола
а) Загревање чврстог леда док не пређе у течну воду
б) Разлагање калцијум-карбоната на калцијум-оксид и угљен-диоксид
в) Настајање воде спајањем водоника и кисеоника
г) Испаравање алкохола
- Физичке промене: а) топљење леда и г) испаравање алкохола (мења се само агрегатно стање, не настају нове супстанце).
- Реакција анализе: б) разлагање калцијум-карбоната (од једне сложене настају две нове супстанце).
- Реакција синтезе: в) настајање воде из водоника и кисеоника (од две супстанце настаје једна нова).
3. (Средњи ниво) При реакцији стварања хлороводоника спајају се молекули водоника и молекули хлора. Објасни шта се током ове реакције дешава са хемијским везама.
У току ове хемијске реакције долази до раскидања хемијских веза између атома водоника у молекулу водоника и веза између атома хлора у молекулу хлора, а затим до формирања нових хемијских веза између атома водоника и атома хлора при чему настају молекули хлороводоника.
4. (Тежи ниво) Загревањем црвеног праха жива(II)-оксида у епрувети долази до његовог нестајања, на зидовима епрувете се јављају сребрнкасте капљице живе, а из епрувете излази гас који подржава горење (кисеоник).
а) Напиши шему ове хемијске реакције речима.
б) Одреди тип хемијске реакције и образложи зашто је потребно загревање.
в) Који знаци указују да се десила хемијска реакција?
а) Напиши шему ове хемијске реакције речима.
б) Одреди тип хемијске реакције и образложи зашто је потребно загревање.
в) Који знаци указују да се десила хемијска реакција?
а) \( \text{жива(II)-оксид} \longrightarrow \text{жива} + \text{кисеоник} \)
б) Ово је реакција анализе (разлагања). Загревање је неопходно јер се реакције анализе углавном одвијају уз утрошак енергије (топлотне енергије).
в) Знаци хемијске реакције су: промена боје и изгледа супстанце (нестанак црвеног праха и појава течног метала живе) и издвајање гаса (кисеоника).
б) Ово је реакција анализе (разлагања). Загревање је неопходно јер се реакције анализе углавном одвијају уз утрошак енергије (топлотне енергије).
в) Знаци хемијске реакције су: промена боје и изгледа супстанце (нестанак црвеног праха и појава течног метала живе) и издвајање гаса (кисеоника).
