Најважније из лекције
Натријум-хлорид (\(\text{NaCl}\)): кухињска со; исхрана, конзерванс, физиолошки раствор, топљење леда на путевима.
Натријум-хидрогенкарбонат (\(\text{NaHCO}_3\)): сода бикарбона; за нарастање теста услед ослобађања \(\text{CO}_2\).
Калијум-нитрат (\(\text{KNO}_3\)): шалитра; минерална ђубрива и барут.
Калцијум-карбонат (\(\text{CaCO}_3\)): кречњак, мермер, креда, љуштуре шкољки, каменац, сталактити и сталагмити; сировина за добијање живог креча (\(\text{CaO}\)).
Гипс (\(\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}\)): грађевинарство, медицина и стоматологија.
Плави камен (\(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}\)): заштита биљака (фунгицид); анхидровани \(\text{CuSO}_4\) (бео) користи се за доказивање воде (поплави).
Натријум-хидрогенкарбонат (\(\text{NaHCO}_3\)): сода бикарбона; за нарастање теста услед ослобађања \(\text{CO}_2\).
Калијум-нитрат (\(\text{KNO}_3\)): шалитра; минерална ђубрива и барут.
Калцијум-карбонат (\(\text{CaCO}_3\)): кречњак, мермер, креда, љуштуре шкољки, каменац, сталактити и сталагмити; сировина за добијање живог креча (\(\text{CaO}\)).
Гипс (\(\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}\)): грађевинарство, медицина и стоматологија.
Плави камен (\(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}\)): заштита биљака (фунгицид); анхидровани \(\text{CuSO}_4\) (бео) користи се за доказивање воде (поплави).
Натријум-хлорид (\(\text{NaCl}\)), познат као кухињска или камена со, једна је од најзначајнијих соли у свакодневној употреби и индустрији.
Налажење и добијање: Налази се растворен у морској води и у облику подземних наслага камене соли. Добија се:
- рударским копањем у рудницима соли,
- испаравањем морске воде у соланама,
- растварањем наслага соли водом до засићења, након чега се раствор испумпава и вода упарава до кристализације.
Примена:
- исхрана људи и животиња и конзервисање хране (сољење),
- припрема физиолошког раствора у медицини,
- производња сапуна, стакла и порцелана,
- добијање елементарног натријума, хлора и хлороводоничне киселине (\(\text{HCl}\)),
- посипање саобраћајница зими ради топљења леда.
Како натријум-хлорид спречава замрзавање путева током зиме?
Посипањем соли по леду и снегу ствара се водени раствор соли чија је тачка мржњења нижа од \(0~^\circ\text{C}\), што доводи до отапања леда на ниским температурама.
Натријум-хидрогенкарбонат (\(\text{NaHCO}_3\)), у народу познат као сода бикарбона, кисела је со угљене киселине.
Примена: Главни је састојак прашка за пециво и користи се у пекарству за нарастање теста.
\[ 2\text{NaHCO}_3 \xrightarrow{\Delta t} \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow \]
Термичко разлагање: при загревању се ослобађа гасовити угљеник(IV)-оксид (\(\text{CO}_2\)) који прави шупљине у тесту и чини га ваздушастим.
Који гас омогућава нарастање теста приликом печења када се употреби сода бикарбона?
То је угљен-диоксид (\(\text{CO}_2\)), који се ослобађа топлотним разлагањем натријум-хидрогенкарбоната.
Калијум-нитрат (\(\text{KNO}_3\)) је со азотне киселине чији је традиционални назив шалитра.
Због изузетно велике растворљивости у води, у природи ретко гради велика лежишта јер се лако испира падавинама.
Примена:
- производња вештачких (минералних) ђубрива (извор калијума и азота неопходних биљкама),
- производња црног барута и пиротехничких средстава.
Зашто се у природи ретко налазе велика лежишта калијум-нитрата?
Зато што се калијум-нитрат веома добро раствара у води, па га атмосферске воде лако растварају и испирају из земљишта.
Калцијум-карбонат (\(\text{CaCO}_3\)) је у води слабо растворљива со која у природи изграђује кречњак, мермер, креду, минерал доломит и љуштуре шкољки.
\[ \text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Ca(HCO}_3)_2 \]
Растварање кречњака у води обогаћеној угљен-диоксидом уз грађење растворљивог калцијум-хидрогенкарбоната (и обрнуто).
- Тврда вода: Вода која садржи повећану концентрацију јона \( \text{Ca}^{2+} \) и \( \text{Mg}^{2+} \).
- Каменац: Загревањем тврде воде изнад \( 70~^\circ\text{C} \) растворљиви \( \text{Ca(HCO}_3)_2 \) се разлаже и таложи се нерастворљиви \( \text{CaCO}_3 \) на зидовима посуда и грејача.
- Пећински украси: Капљице воде богате јонима \( \text{Ca}^{2+} \) и \( \text{HCO}_3^- \) губе \( \text{CO}_2 \) и воду, при чему се таложи \( \text{CaCO}_3 \). Тако настају сталактити (висе са таванице) и сталагмити (расту са пода пећине).
Печењем кречњака на \( 900-1000~^\circ\text{C} \) добија се негашени (живи) креч (\( \text{CaO} \)) за грађевинарство:
\[ \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta t} \text{CaO} + \text{CO}_2\uparrow \]
Која хемијска супстанца чини главни део наслага каменца у бојлерима и кувалима за воду?
Главни састојак каменца је калцијум-карбонат (\(\text{CaCO}_3\)).
Калцијум-сулфат дихидрат (\(\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}\)) – гипс:
- Користи се у грађевинарству, вајарству, медицини (имобилизација прелома) и стоматологији (узимање отисака).
Бакар(II)-сулфат пентахидрат (\(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}\)) – плави камен:
- Кристали су изразито плаве боје.
- Користи се у пољопривреди као фунгицид за заштиту биљака од штеточина, гљивица и бактерија.
Анхидровани бакар(II)-сулфат (\(\text{CuSO}_4\)): Со без кристалне воде је бели прах. У контакту и са најмањом количином воде везује влагу и постаје плава, због чега се користи за доказивање трагова воде.
Како се помоћу анхидрованог бакар(II)-сулфата доказује присуство воде у некој течности?
Бели прах анхидрованог \( \text{CuSO}_4 \) се дода у испитивану течност. Ако је присутна вода, долази до хидратације и супстанца поприма интензивно плаву боју.
Задаци за вежбање
Задатак 1 (лак): Повежите тривијални назив соли са њеном одговарајућом хемијском формулом:
- Кухињска со
- Сода бикарбона
- Плави камен
- a) Кухињска со - \( \text{NaCl} \)
- b) Сода бикарбона - \( \text{NaHCO}_3 \)
- c) Плави камен - \( \text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} \)
Задатак 2 (средњи): Објасните зашто се при дужем кувању тврде воде на грејачу кувала ствара чврст беличасто-сиви талог. Напишите једначину те реакције.
Тврда вода садржи растворени калцијум-хидрогенкарбонат \( \text{Ca(HCO}_3)_2 \). При загревању на температурама изнад \( 70~^\circ\text{C} \), он се термички разлаже на нерастворљиви калцијум-карбонат \( \text{CaCO}_3 \) (каменац), воду и угљен-диоксид:
\[ \text{Ca(HCO}_3)_2 \xrightarrow{\Delta t} \text{CaCO}_3\downarrow + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow \]
Задатак 3 (средњи): Наведите две примене калијум-нитрата (\(\text{KNO}_3\)) и објасните његову важност у пољопривреди.
Калијум-нитрат се примењује за:
- Производњу вештачких ђубрива,
- Производњу барута и пиротехнике.
Задатак 4 (тежак): Кречњак је подвргнут жарењу у индустријској пећи на температури од \( 950~^\circ\text{C} \).
a) Напишите једначину те реакције.
б) Како се назива добијени чврсти производ и где се користи?
a) Напишите једначину те реакције.
б) Како се назива добијени чврсти производ и где се користи?
а) \( \text{CaCO}_3 \xrightarrow{900-1000~^\circ\text{C}} \text{CaO} + \text{CO}_2\uparrow \)
б) Добијени производ \( \text{CaO} \) назива се живи (негашени) креч или калцијум-оксид. Користи се у грађевинарству (за прављење малтера и гашеног креча).
б) Добијени производ \( \text{CaO} \) назива се живи (негашени) креч или калцијум-оксид. Користи се у грађевинарству (за прављење малтера и гашеног креча).
